PEP 化学 选修4目录？高二化学 -0/4课件1:“化学反应热的计算”一、教学内容分析本节选自高中第一章-1选修4。高中-1选修4有哪些计算公式？高中-1选修4重点介绍:可逆反应、燃烧热的计算、水解、电离平衡、原电池、电解池，高二-1选修4，“84”消毒夜在日常生活中应用广泛。
-1的知识点总结/反应原理第一章:化学反应与能量变化1。反应热和焓变:△HH(产物)H(反应物)2。反应热和物质能量的关系。反应热和键能的关系△ H反应物键能之和。放热反应(1)常见的放热反应:①活性金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③燃烧反应；④大多数结合反应；⑤铝热反应；②常见的吸热反应；①大部分分解反应；2 N2 H4 Cl(s) Ba(OH)2·8H2O(s)bacl 2 2 H3 10H2O 3C(s) H2O(g)Co h24co 2 c2co 5。
第四章电化学基础第一节原电池1。概念:化学能转化为电能的装置叫一次电池_ _ _ _ _ 2。组成条件:①两个活性不同的电极②电解质溶液③电极用导线连接，插入电解质中，形成闭合回路3。电子流方向。4.电极反应:以锌铜一次电池为例:负极:氧化反应:Zn-2e = Zn2 (较活泼金属)正极:还原反应:2h 2e = H2 =(较不活泼金属)总反应式:Zn 2h Zn2 H2 = 5。正负极的判断:(1)从电极上。或者金属为负极，非金属为正极。
3、高中 化学 选修四各章总结化学选修4化学反应与原理一章化学反应与能量一、焓反应热1。反应热:在一定条件下，反应物与一定量的物质2完全反应所释放或吸收的热量，焓变(δH)的意义:/123，456，789-1/恒压下反应的热效应(1)。符号:△H(2)，单位:千焦/摩尔3。原因:化学断键吸热，(放热>吸热)△ h是“”或△H。
