高中化学选修4,人教版高中化学选修4

高中化学选修几门选修五本书:选修1:化学和生活。高二化学 -0/4课件1:“化学反应热的计算”一、教学内容分析本节选自高中-2，高中化学选修4为什么那么多人说难？高中-2选修4有哪些计算公式。

高中化学选修4为什么那么多人说难选修4是化学反应的理论部分，相当难，很正常。所以我觉得很难。下面分别说说如何学习选修4和5。对于选修4，有四章，每一章的内容都不一样。通常情况下，第一章并不难，每个学生只要努力学习都可以轻松应对。第二章是关于速度和平衡。把速度和有效碰撞理论结合起来，就很容易区分速度和平衡的区别并理解它。

1学习目的:1学习化学原理的目的2: 化学反应原理的研究范围3:有效碰撞、活化分子、活化能和催化剂2学习过程1:学习化学反应原理的目的1)化学-2/最有创造性的工作是设计和创造新的分子通常我们都是利用发现的原理来设计和实现这个过程，所以一定要明确要做什么，了解化学反应的原理，这样才能知道化学反应是如何发生的，为什么有的反应快有的反应慢，遵循什么规律，如何控制-。

高中原电池电极反应常见书写流程:列出物质，标出得失(列出物质在电极上的变化，根据价态变化标出电子的得失)，选择离子，匹配电荷(根据介质选择合适的离子，平衡电荷使其符合电荷)，巧用水，匹配数字(通常介质为水溶液，可选水平衡质量守恒)原电池1。伏打电池:(负极Zn、正极Cu、电解液H2SO4)负极:Zn–2 ezn 2 (氧化反应)正极:2H 2EH2 ↑(还原反应)离子方程式Zn 2H H2↑ MnO2 2、普通锌锰干电池:(负极Zn、正极C、负极:Zn–2 ezn 2 (氧化反应)正极:2MNO2 2H 2EMN2O3 H2O(还原反应)化学方程式Zn 2mn 2 Zn2MnO2的膏体)负极:Zn 2oh–2 ezn(OH)2(氧化反应)正极:2mno2 2h2o 2e2monooh 2oh-(还原反应)化学方程式Zn 2MnO2 2H2OZn(OH)2 MnOO。

教学课件的使用可以大大提高课堂教学的效率和质量。接下来我收集了高二-2选修4的课件。欢迎大家来看看。高二化学 -0/4课件1:“化学反应热的计算”一、教学内容分析本节选自高中-2。新课标对这一节的要求是:“可以利用格斯定律进行反应热的简单计算”。建议课时:1课时。“化学反应热的计算”是必修2前两节和选修4的延续和提升。这一部分重点介绍了格斯定律的相关知识。

在此基础上引入格斯定律，将化学反应中能量变化的定性分析改为定量分析。从定量的角度进一步理解与反应相关的热效应。这部分知识是课改中的新知识，所以一直是高考的热点。近几年全国各地的高考题都会有相关的问题。比如2014年国家新课程标准卷二第13题北京卷26海南卷13江苏卷10等。二、学生情况分析在前面的学习中，学生对键能与反应热的关系，化学能量与反应热的关系，以及反应热与物质的量、燃烧热、中和热的关系有了一定的了解。

一定要加强基础知识的背诵，前后学以致用！(1)同体积同浓度，反应物的量相等。从NaOH CH3COOHCH3COONa H2O可以知道，两者刚好反应完全，溶液中只剩下CH3COONa，酸根会水解，所以溶液呈碱性。如果没有水解，CH3COOH和Na 的量应该相等。少量CH3C OOH水解后，

如果将PH3的强酸和PH11的氢氧化钠溶液等体积混合，两者的氢离子和氢氧根离子刚好反应完全。但这叫乙酸，不能完全电离，电离度很低，所以需要更多的乙酸电离足够的氢离子来制造PH3，所以反应后会有大量的乙酸残留，溶液一定是酸性的，所以残留的乙酸电离产生的乙酸根离子一定大于水解消耗的乙酸根离子，也就是C (CH3 COOH)。

高中化学选修4学习重点:可逆反应、燃烧热的计算、水解和电离平衡、原电池和电解池。记住一些主要的知识，比如:氢氧燃料电池的电解质为碱时，负极会发生氧化反应:2H2 4e 4OH4H2O，正极会发生还原反应:O2 4e 2H2O4OH。电解液为酸性时，会是:负极:2H24e4H ，正极:2O2 4e 4H 2H2O。还有很多其他的建议。

选修五本书:选修1:化学和生活。选修2:化学和技术。选修3:材料的结构和性质。选修4:化学反应原理。选修5:有机化学基本。选修6:实验化学。现行高中 化学教材分为必修和选修两部分。必修课，顾名思义，必须学(文科生和理科生都要学习高一的必修教材化学)。有两本书，必修一和必修二。内容如下:必修1: 化学实验关联、物质的量关联、物质的分类、离子反应和氧化还原反应、金属和元素的非金属性质化学。

必修2:部分元素周期表和一点元素周期律，极基础化学键相关知识，极基础化学反应原理，包括化学热力学(能量变化)和电学化学。这本书emmmm，我不知道，几乎什么都讲了，但没有什么是深刻的，零散的，被选修挂可能只是选修的基础入门书。