无氧酸:不含氧，HCl盐酸，HF氢氟酸含氧酸:含氧，H2SO4硫酸，磷酸，碳酸一元酸:根据酸分子电离时能产生氢离子的数量，一元酸是电离时产生一个氢离子的三元酸，HCl二元酸电离时产生两个氢离子，H2SO4硫酸多元酸电离时产生三个氢离子，H3PO4磷酸是挥发性酸,分类，不知道的请询问，望采纳,在第一种酸中，有很多方法分类,酸的共性:1,比如根据物质的特性分为有机酸和无机酸，根据物质的酸性分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸:强酸和弱酸。
酸主要有两种，分别来源于经典酸碱理论和路易斯酸碱理论。第一类，经典酸碱理论认为能提供氢质子的物质称为酸性Brnstedacid，又称质子酸，如H2SO4、盐酸等，第二类，路易斯酸碱理论认为能接受电子对的物质称为酸性路易斯酸，如三氯化铈、氯化铁、氯化镁等。相应的，酸度有这两种描述。在第一种酸中，有很多方法分类。比如根据物质的特性分为有机酸和无机酸，根据物质的酸性分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸:强酸和弱酸。
H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO4、H2SO4、H3PO4、H2SO4、H2SO4、H2SO4、HCl、HNO3、H2SO4、H2SO4、H2SO4、H3PO4、H2SO4、H3PO4、H2SO4、H2SO4、H3PO4、H2SO4、H3PO4、H2SO4、H2SO4、H2SO4、H2SO4按含氧元素是否可分为含氧酸性H2SO4、HNO3、h3so 4
厌氧酸:盐酸含氧酸:硫酸、硝酸一元酸:盐酸、硝酸二元酸:硫酸碳酸草酸等多元酸:磷酸挥发酸:浓盐酸浓硝酸不溶酸:硫酸可溶酸:盐酸硫酸硝酸不溶酸:硅酸以上高中基本常用。分类，不知道的请询问，望采纳。无氧酸:不含氧，HCl盐酸，HF氢氟酸含氧酸:含氧，H2SO4硫酸，磷酸，碳酸一元酸:根据酸分子电离时能产生氢离子的数量，一元酸是电离时产生一个氢离子的三元酸，HCl二元酸电离时产生两个氢离子，H2SO4硫酸多元酸电离时产生三个氢离子，H3PO4磷酸是挥发性酸。
4、酸的 分类及其通性(高中化学电离时产生的所有阳离子都是氢离子H 的化合物称为酸。酸碱质子理论指出，能结合羟基的物质称为酸，酸的共性:1。使酸碱指示剂变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红(不含硝酸和次氯酸，因为有强氧化性，变红后会褪色。无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，2.能与活性金属活性序列表h前金属的单质发生置换反应生成盐和氢.金属活性的顺序:Na > Mg > Al > Zn > Fe产生多少氢:Al>Mg>Na>Fe>Zn3与碱性氧化物和部分金属氧化物反应；4与碱反应生成盐；5与一些盐反应生成新的酸和盐。
