溴化物是指含有氧化态为1的溴的化合物，包括溴化氢、溴化铵、金属溴化物和非金属溴化物。溴化物和强氧化剂是否爆炸要看具体类型溴化物，是制造各种无机溴化物和部分烷基溴化物的基本原料，金属溴化物可通过溴与金属(如溴化铝)的直接结合或通过氢溴酸与金属氢氧化物(或其盐)的相互作用来制备。
1、hbr是什么化学名称溴化氢。密度为3.5g/L的无色刺激性气体，在空气中形成白色酸雾。溶于水，其水溶液称为氢溴酸。熔点为88.5℃，沸点为67.0℃。用于药物合成和烷基化催化剂，由氢和溴直接化合而成。扩展资料溴化氢溴化氢，别名氢溴酸，是一种二元化合物，化学式为HBr，分子量为80.91，在标准条件下为气体。是制造各种无机溴化物和部分烷基溴化物的基本原料。
2、溴的化学性质溴的最外层电子是4s24p5，有很强的获取电子的倾向，所以有很强的氧化性。而溴的4d轨道是完全空的，可以接受电子，所以也表现出一定的还原性。溴可以和大部分结合，部分需要加热或其他条件。氢和溴在含铂石棉或硅胶的催化下，加热到200 ~ 400℃可化合成溴化氢。溴可将磷(0)氧化成磷(3):，生成的三溴化磷为液体，其中部分掺杂五溴化磷。
与氨反应生成溴化铵和氮气:。溴可以取代水中的一些非金属阴离子，如溴与硫离子的反应。溴化物:可由溴与氟气混合而得，五氟化溴:可由过量的氟生成。溴在水和碱溶液中容易歧化。在0℃以下的低温碱溶液中在水中的反应是Br2，在50℃以上的高温碱溶液中主要反应是3Br2 6OHBrO3 5Br 3H2O。
3、 溴化物在紫外线能被分解吗No .在紫外线照射下，形成溴酸盐。紫外线照射是溴酸盐形成的条件，但去除溴酸盐的有效手段也是紫外线照射。当然，催化溴化物氧化的紫外线波长(约250nm)比引起溴酸盐分解的波长(200230nm)要长。另外，溴酸盐一旦在自然界产生，通常很难完全分解，但会残留在水中。溴酸盐是一种致癌物质。饮用溴酸盐超标的水会引起腹痛、腹泻、恶心呕吐，长期饮用可能诱发癌症。
4、溴的化学性质,和主要的化合物溴原子溴(拉丁语:Bromum，来源于希腊语:β ρ？μο?，意为“公山羊的恶臭”，是一种化学元素，元素符号Br，原子序列35，是卤素。溴分子在标准温度和压力下是易挥发的红棕色液体，其活性介于氯和碘之间。纯溴也叫溴。溴蒸气具有腐蚀性和毒性。2007年，生产了大约556，000公吨的溴。溴及其化合物可用作阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。
在摄影中，溴以及碘和银的化合物起光敏剂的作用。棕红色烟雾状液体。密度为3.119克/立方厘米。熔点为7.2℃。沸点是58.76℃。主化合价是1和 5。溴蒸气会刺激粘膜，容易引起流泪和咳嗽。第一电离能是11.814电子伏特。其化学性质与氯相似，但活性稍差，只能与贵金属(惰性金属)以外的金属结合。氟和氯不仅能与几乎所有的金属反应，还能直接与其他非金属元素反应。
5、 溴化物的稳定剂有哪些溴化物的稳定器有哪些？溴化植物油是佳得乐、芬达等果味饮料中使用的添加剂，起到稳定剂的作用。广义地说，能增加溶液、胶体、固体和混合物稳定性的化学物质称为稳定剂。溴化物是指含有氧化态为1的溴的化合物，包括溴化氢、溴化铵、金属溴化物和非金属溴化物。性质介于氯化物和碘化物之间。溴离子是一种良好的还原剂。形成络合物的稳定性介于碘和氯之间。
临床上溴化物通常指溴化钾、溴化钠、溴化铵，俗称“三溴化物”，能加强大脑皮层的抑制过程，调节兴奋与抑制的平衡，产生镇静作用。此外，溴化银用于照相胶片和相纸，溴化铜可用作有机合成中的溴化剂。金属溴化物可通过溴与金属(如溴化铝)的直接结合或通过氢溴酸与金属氢氧化物(或其盐)的相互作用来制备。
6、 溴化物和强氧化剂会发生爆炸吗?溴化物和强氧化剂是否爆炸要看具体类型溴化物。无机溴化物，如溴化钠、溴化钾等，性质非常稳定，不易与强氧化物反应，所以相对安全。但有机物溴化物，如溴烷烃，由于含有还原性碳氢化合物，与强氧化剂混合，在高温下可能发生爆炸，这是禁忌。
7、含溴化合物的用途溴化银主要可以作为感光材料。感光速度方面，碘化银最快，氯化银最慢，溴化银中等速度。因此，溴化银常用作普通胶片和打印纸的感光材料。溴化银也可用于制造有色玻璃。我不知道你到底想要什么。下面是1溴化氢的两个化学式:HBr性质:无色有刺激性气味的气体。有毒，溶于水，其水溶液称为氢溴酸。容易液化。氢溴酸是一种强酸。当暴露在空气中或在光的作用下，其颜色逐渐变深。
方法:a)直接将氢气(H)和溴(Br2)混合。b)溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)反应，c)通过水解三溴化磷(PBr3)制备。溴化钾化学式:KBr性质:白色易潮解的晶体或粉末，溶于水。用途:用作神经镇静剂，并用于照相溴化物纸等，制备方法:a)将碳酸钾(K2CO3)溶液加入到溴化铁(FeBr3)溶液中，蒸发并结晶上清液。
