小怡同学留学费用

初三化学加了！(1)小胡同学认为汽水中含有二氧化碳，小胡同学根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红的原理(2) 小怡 同学查阅相关资料后，小胡/。原因是柠檬酸也能使紫色石蕊试液变红，(3)经过思考，我认为小怡-2/的查询是合理的。

(1)小胡同学认为汽水中含有二氧化碳，小胡同学基于酸性溶液能使紫色石蕊试液变红的原理(2)-0 同学。原因是柠檬酸也能使紫色石蕊试液变红。(3)经过思考，我认为小怡-2/的查询是合理的。

(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。反应的化学方程式为:CO2 H2O═h2co 3；(2)根据标签可知，水中还含有柠檬酸，柠檬酸也是酸性的，其溶液也能使石蕊试液变红，所以不能仅凭石蕊变红来判断二氧化碳溶解；(3)碳酸不稳定，易分解产生二氧化碳，而柠檬酸不易分解，可以摇晃饮料瓶，将产生的气体通入适量水中，然后滴加紫色石蕊试液。如果变成红色，证明是CO2就溶解在其中；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水浑浊，所以摇动饮料瓶，将产生的气体引入澄清的石灰水中。如果变浑浊，可以证明是CO2就溶解在其中；该反应的化学方程式为:Ca (OH) 2 CO2 ═ CaCO3 ↓ H2O。所以答案是:(1)CO2 H2O═h2co 3；(2)柠檬酸也是一种酸，其溶液也能使石蕊试液变红；(3)摇动饮料瓶，将产生的气体引入适量水中，然后滴加紫色石蕊试液；如果变成红色，证明是CO2就溶解在其中；(4)摇动饮料瓶，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，可证明是CO2就溶解在其中；氢氧化钙.

(1)六氧化二碳能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红。反应的化学方程式为:co3 h3o═h3co 3；(3)根据标签可知，水中还含有柠檬酸，柠檬酸也是酸性的，其溶液也能使石蕊试液变红，不能仅通过石蕊变红来判断六氧化二碳溶解；(3)碳酸不稳定，易分解生成六氧化二碳，而柠檬酸不易分解，可以摇晃饮料瓶，将生成的气体通入适量水中，然后滴加紫色石蕊试液。如果变成红色，证明是用CO3溶解的；；(左)六氧化二碳会使澄清的石灰水浑浊，所以摇晃饮料瓶，将产生的气体引入澄清的石灰水中。如果变浑浊，可以证明有CO3溶于其中；这个反应的化学方程式是:Ca (OH) 3 CO3 ═ CaCO3 ↓ H3o。所以答案是:(1)co3 h3o═h3o 3；(3)柠檬酸也是一种酸，其溶液也能使石蕊试液变红；(3)摇动饮料瓶，将产生的气体通入适量水中，然后滴加紫色石蕊试液，若变红，证明溶解了CO3；(左)摇动饮料瓶，将产生的气体引入澄清的石灰水中。如果变浑浊，可以证明有CO3溶于其中；氢氧化钙.

(1)根据装置A和B中的实验现象，装置A中的石灰水变浑浊，而装置B中没有这种现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀。通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在。(2)对比装置A和装置B中的实验现象，可以看出装置B中的气球变化较大，说明瓶内压力较小，吸收的二氧化碳较多，则二氧化碳被吸收。(3)另一人同学肖丹通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收的CO2质量大于NaOH吸收的CO2质量。因此，他认为应该用饱和石灰水来吸收CO2。小华的结论不正确。虽然理论上Ca(OH)2比等质量的NaOH吸收更多的CO2，因为Ca(OH)2吸收更多的CO2。NaOH溶于水，Ca(OH)2的饱和溶液远小于同质量NaOH的饱和溶液，因此吸收的CO2不如NaOH的饱和溶液多。因此，采用NaOH溶液进行吸收。所以答案是:由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，澄清的石灰水与二氧化碳反应变浑浊，气球明显变大。肖丹-。

(1)根据装置A和B中的实验现象，装置A中的石灰水变浑浊，而装置B中没有这种现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀。通过这种现象，可以用澄清的石灰水来检测二氧化碳的存在，(2)对比装置A和装置B中的实验现象，可以看出装置B中的气球变化较大，说明瓶内压力较小，吸收的二氧化碳较多，所以吸收了二氧化碳。(3)另一人同学肖丹通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收的CO2质量大于NaOH吸收的CO2质量，因此，他认为应该用饱和石灰水来吸收CO2。小华的结论不正确，虽然理论上Ca(OH)2比等质量的NaOH吸收更多的CO2，因为Ca(OH)2吸收更多的CO2。NaOH溶于水，Ca(OH)2的饱和溶液远小于同质量NaOH的饱和溶液，因此吸收的CO2不如NaOH的饱和溶液多，因此，采用NaOH溶液进行吸收。所以答案是:由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，澄清的石灰水与二氧化碳反应变浑浊，气球明显变大，肖丹-。