碱:电离时所有阴离子都是OH-的化合物,酸:化学上是指在溶液中电离时，阳离子完全是氢离子，能使紫色石蕊试液变红的化合物,酸:化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子，能使紫色石蕊试液变红的化合物,碱能与酸发生反应,金属离子和酸根离子结合形成的化合物是盐，但并不总是这样。
1、在化学中,什么是酸?什么是碱?酸:化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子，能使紫色石蕊试液变红的化合物。碱:化学上，水溶液中离子化的阴离子都是氢氧根离子，与酸反应生成盐和水。酸:化学上是指在溶液中电离时，阳离子完全是氢离子，能使紫色石蕊试液变红的化合物。碱:电离时所有阴离子都是OH-的化合物。
2、在化学中,什么是酸?什么是碱高中定义酸:电离时产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。例如:H2SO42，NH3H20(铵盐:电离时生成含有金属阳离子或NH4铵和酸离子的化合物。比如Na2CO3(碳酸钠，CuSO4(硫酸铜，NH4NO3)硝酸铵的定义在大学里会更宽泛和扩展，只有氢离子和酸根离子结合生成的化合物才是酸。金属离子和酸根离子结合形成的化合物是盐，但并不总是这样。
3、什么是酸什么是碱有什么特征怎样区分酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸，或者它能溶于水并释放质子，形成H3O 硫和碱的歧化反应，如:3S 6NaOH=Na2SO3 2Na2S 3H2O，如:Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H23。碱能与酸发生反应。生成盐和水的反应通常称为中和反应，放出大量的热量H=57.3KJ/mol。比如工业上常用熟石灰氢氧化钙来中和含有过量硫酸的废水Ca2 H2SO4=CaSO4 2H2O4。碱性溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水:CO2 Ca2==CaCO3 H2O5。碱性溶液能与相对强碱的盐反应。相对较弱的碱和新盐形成新碱的例子:这类反应通常用于实验室制备氢氧化钠。碱和盐之间的反应有两个要求。一个要求参与反应的碱和盐都应溶于水，另一个要求在产物中产生沉淀气体或水。
4、酸是什么,碱是什么acid:电离时产生的所有阳离子都是氢离子。例如:h2so4(硫酸，hcl(盐酸，hno3(硝酸，h2co3碳酸基:电离时产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，例如:naoh(氢氧化钠，koh(氢氧化钾，nh3h20(铵盐:金属阳离子或nh4？和酸根离子。例如:na2co3(碳酸钠，cuso4(硫酸铜，nh4no3)硝酸铵只是氢离子与酸根离子结合生成的化合物。
