化学问题:为什么电子配对能量大于分裂 energy时，电子共用高低能轨道？分裂能量是一个电子从较低能量的D轨道跃迁到较高能量的D轨道所需的能量。分裂能量是指轨道分裂后，部分轨道的能量增加1(即电子在这个轨道时系统的能量会增加)，根据能量最小原理，当电子处于低能轨道时，轨道能量较低，但当电子成对时，系统的能量可以增加。
1、d-d跃迁是当配离子获得可见光的能量时,电子在不同n值d轨道间的跃迁,这...ligandfieldsplittingparameter在过渡金属配合物中，由于配体场的影响，中心离子原来的简并D轨道出现分裂。配体的对称性不同，D轨道的分裂形式和分裂轨道之间的能级差也不同。分裂之后电子的d轨道之间的跃迁称为dd跃迁(这个跃迁的能量相当于可见光区的能量范围，这就是过渡金属配合物出现颜色的原因)，两个d轨道之间的能级差称为分裂能量δ。
对于具有相同中心离子和相同构型的配合物，δ值随着配体场强的增加而增加。按δ值相对大小排列的配体顺序称为“光谱化学顺序”，反映配体产生的配位场强的相对大小。光谱化学序列是从光谱中得到的，表示配体和金属离子对分裂能量δ的影响，主要用于晶体场论和配位场论。分裂能量是一个电子从较低能量的D轨道跃迁到较高能量的D轨道所需的能量。
2、二价铁和三价铁哪个的晶场 分裂能大三价铁的晶场分裂能量大，因为三价铁离子的氧化作用比二价铁离子强，所以在相关反应中损失了两个铁离子，分裂能量更大。很高兴回答你的问题。二价铁和三价铁的晶场分裂能量的区别在于二价铁的晶场分裂能量大，因为它的原子核由两个质子和两个中子组成，而三价铁的晶场分裂能量大，因为它的原子核由三个质子和三个中子组成。因为三价铁的晶核比二价铁的大，所以它的晶场分裂能量大。
3、化学问题为什么电子成对能大于 分裂能时电子分占高低能轨道?这不是矛盾...成对能量是电子克服斥力所消耗的能量。配对能量越大，克服排斥所消耗的能量就越大，越是难在一起，怎么可能不分开？分裂之后D轨道的电子组态时间仍然需要满足电子组态三原则，能量最低，泡利不相容原理和亨特规则。英雄问同样的问题，我觉得是矛盾的，当电子对形成时，电子相互排斥。排斥力越大，电子的配对能量越大，分裂能量是指轨道分裂后，部分轨道的能量增加1(即电子在这个轨道时系统的能量会增加)。根据能量最小原理，当电子处于低能轨道时，轨道能量较低，但当电子成对时，系统的能量可以增加。
