溶液两种浓度的混合首先，有几种方法可以解决溶液稀释的问题。具体来说，[1]原溶液稀释问题主要是计算原溶液(稀释后)的取样体积，2.根据以上条件，根据公式计算稀释取样体积V:Vcv/V of溶液；[2]已知两种溶液混合物的稀释问题主要是分别计算取样体积。
分散在水分子间空隙中的分子以分子或离子的状态存在，分子间有空隙通过离子键相互作用。溶液中粒子间接触的概率更大，键能被破坏而没有过多的能量，所以很容易反应出水是溶剂，是中间产物。先说解散。不知道大家知不知道氢键的概念，大概是极性溶剂分子之间相互吸引的一种力。比如水，水中的溶质，它不应该破坏水的氢键网络。你可以认为水分子是一个长条形，一端带正电，另一端带负电。他们从头到尾互相吸引。溶质进来后，要想加入网络就必须带电，对吧？
也有可能是别的东西溶于水，比如乙醇，他肯定不会电离，所以他在水中的状态和盐是不一样的。这是同样的想法。因为乙醇的分子结构和水有相通之处，你可以认为水和乙醇是一个东西，乙醇可以代替水分子构建氢键网络。因为可以认为是同一个东西，水和乙醇可以任意比例互溶。同样，甲醇和甲醛(所谓的福尔马林)。另一种情况是非极性溶剂，比如大部分有机溶剂，比如乙醚。
[1]原溶液的稀释问题主要是计算原溶液(稀释后)的取样体积:1。首先确定稀释溶液的体积v和浓度c，然后给出溶液的稀释浓度c；2.根据以上条件，根据公式计算稀释取样体积V:Vcv/V of溶液；[2]已知两种溶液混合物的稀释问题主要是分别计算取样体积。
3、两种浓度的 溶液混合的问题首先，我知道你说的“等体积混合”是什么意思，【因为如果是等质量混合，那一定等于混合前两种质量分数的平均值。(算术平均值)]。虽然这个结论对大多数溶液是正确的，但对氨水、乙醇等。溶液正好相反。因为无论什么比例混合，混合后都有溶质的质量分数溶液和质量总和÷-0/。我们设溶质的质量分数为溶液1为a。
混合后的质量分数溶液(1×a % 1×b %)↓(1 1)(a % b %)/2[此为算术平均值]；同体积混合时，计算公式仍同上。此时密度较高的质量[most溶液]浓度较高，而氨水、乙醇等。都是低浓度]大，所以混合后溶液的质量分数偏离算术平均值到更高的密度/123。
4、怎样解答化学 溶液稀释问题解析::这道题的计算原理是溶液中溶质的质量在稀释前后保持不变。具体溶液如下:10ml硫酸溶液的质量为10×1.8418.4g，其中所含溶质的质量为18.4× 98%，18.032g，含水量为18.418.0320.368g，稀释一般理解为在浓缩液溶液中加入溶剂。这类问题的求解是基于溶液中稀释前后溶质质量不变的方程。浓度溶液溶质质量分数乘以溶液质量=稀释溶液溶质质量分数乘以稀释溶液质量，浓度溶液质量加上水的质量=稀释/。
5、 溶液稀释(加水答案:[1]更多时候，已知原溶液浓度C1、稀释浓度C2、体积V2，所以求原溶液的采样体积；[2]以上计算的依据是:VIV 2(C2/C1)V2/(C1/C2)V2/B；[3] C1/C2可以定义为B:“稀释倍数”。内存:稀释体积除以稀释倍数就是取样体积！
6、初三化学 溶液稀释问题溶液的稀释公式是m前* a %, m后*B%,应该是利用了溶质不变~ ~对于同一个溶质可以这么做~。稀释就是加水，所以溶质的质量必须保持不变。按照-0中溶质的质量分数/溶质质量/溶液质量*100%，将溶质质量50g×20%稀释到200g，也就是说，溶液质量为200g (50g× 20%)。但这只是最简单的稀释。
八。溶液的稀释度是根据稀释前后溶质的总量来计算的，可以计算出是用水还是稀释溶液是用来稀释浓缩溶液。(1)用水稀释浓缩液溶液设浓缩液溶液稀释前的质量为m，其溶质质量分数为a%。稀释时加入的水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则m× a% = (m n )× b% (2)稀溶液溶液稀溶液溶液设定溶液溶液的质量为A，溶质的质量分数为A %/稀溶液。
7、化学 溶液混合问题HCl NaOH = NaCl H2O HCl总量为:0.1*60/1000，消耗量为:0.1*20/1000(与NaOH反应溶液当量)，剩余量为:0.1*(6020)/1000NaOH，均已反应完毕。剩余金额为0。NaCl的生成量为:0.1*20/1000，混合后总体积为60 2080。然后，HCl的浓度为:0.1*(6020)/1000/80*1000(注:最后乘以1000要换算成mol/L)，剩余量为0.NaCl。
8、碳酸 溶液的问题called 溶液说明溶质具有一定的溶解度，使溶剂不再是纯溶剂(在一定条件下)碳酸溶液，前面的内容省略。它是稳定的，均质的，提到就存在，碳酸可以在室温下分解，但是是在充有CO2和H2O的高压容器中。
