溶液的形成教案，九年级化学溶液的形成

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1，九年级化学溶液的形成
2，谁有人教版初中九年级化学上下册的教师教学用书后的光盘
3，化学溶液的形成
4，人教版初中九年级化学全册教案全套
5，初中化学溶液的形成急急急
6，九年级上册化学物质的溶解性教案
7，化学知识溶液的组成
8，化学溶液的组成
9，初中化学溶液的形成课后反思
10，初三化学下册溶液课题1的笔记或重点

1，九年级化学溶液的形成

虽然我没看见图一个是氢氧化钠，一个是硝酸铵，一个溶解放热，一个溶解吸热其他两个没有明显的热效应。放热气体膨胀，红墨水往外走，吸热的收缩，往回来。具体那个是哪个，我看见图告诉你。

对不起楼主，我不知道。

九年级化学溶液的形成

2，谁有人教版初中九年级化学上下册的教师教学用书后的光盘

谁有人教版初中九年级化学上下册的教师教学用书后的光盘

3，化学溶液的形成

错，本身溶解的量不变

是错的。。。将温度升高，硝酸钾的溶解度增大。。溶解度是硝酸钾本身的属性。。而溶液里的成分并未发生改变。。。举个形象点的例子。。。就像你长高了和你家变挤了是完全不搭界的事一样，，，

化学溶液的形成

4，人教版初中九年级化学全册教案全套

5，初中化学溶液的形成急急急

1.由题意:溶于水的块状物体,可知,反应是固体变成液体,该化学过程是放热过程,所以最快的反应情况应该是固体在水中燃烧2.因为在溶液中,两种物质的分子与分子能充分接触,所以反应快3.在乙醇和水混合液中加入新制的Cu(OH)2萃取剂,如果液体出现颜色分层则说明不能完全相溶,如果没有分层则说明完全相溶

盐溶液不显中性的都是可以水解的盐太多了 nh4no3 (nh4)2co3 带有铵根的都是 alcl3 带有铝离子的也是 co32- hco3- 带有碳酸根的碳酸氢根的都是还有很多不可能一一列出来

6，九年级上册化学物质的溶解性教案

　　在化学教学过程中,化学教学质量的高低和有效的化学教案有着不可分割的联系。为此，下面我整理了鲁教版九年级上册化学物质的溶解性教案以供大家阅读。　　鲁教版九年级上册化学物质的溶解性教案　　一、教材　　《物质的溶解性》是鲁教版初中化学九年级全一册第1单元第3节的内容。本节课主在前两节的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本节包括溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”部分介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明了物质在一定溶剂和温度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线——包括回执溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最后，简单了解气体的溶解度、并结合有关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。　　过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。　　二、学情　　基于溶液在化学(科学)研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地认识溶液。本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。在本节学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学习已经具备，一般不会造成学习障碍。学生可能会遇到的问题是：对溶解度概念的运用时忽略条件;对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或者错误的认识，例如认为饱和溶液一定是浓溶液，认为增加(或减少)溶剂的量，固态物质的溶解度也会随之增大(或减少);认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大;等等。　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：　　三、教学目标　　【知识与技能】　　1.理解固体物质溶解度的概念。　　2.了解溶解度和溶解性的区别和联系。　　【过程与方法】　　进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。　　【情感态度与价值观】　　从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。　　过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。　　四、教学重难点　　【重点】　　1、理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用　　2、知道影响固体物质溶解度的因素　　【难点】　　建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。　　过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。　　五、教学方法　　我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、实验探究法、教授法等。本节课主要是实验探究法，通过观察实验现象，提出问题，分析讨论，概括总结等基本环节循序渐进学习本节课。　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。　　六、教学过程　　第一环节：复习旧知，导入新课　　教师提出问题：上一节课学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了氯化钠的饱和溶液。大家知道了物质不能无限制的溶解在水中，现在请大家考虑：什么因素影响物质在水中的溶解限量?然后，我们来设计实验的具体步骤。提出问题，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和参与探究的热情。　　第二环节：自主探究，学习新知　　(1)探究一：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量　　教师提问不同的物质在同一份水中溶解的质量是否相同?向等量的水中，分别加入等量的硝酸钾、熟石灰，振荡试管，观察试管中固体的溶解。注意不变量和变量分别是什么，如何控制，让学生们边做实验边思考。然后再引导还有哪些因素可能影响呢?有学生可能回答温度，然后再问如何操作?学生们能够说出方法：即用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。然后按大家提出的实验方法，进行实验。蒸馏水各5克、硝酸钾、熟石灰各准备了一克完成实验一;实验二中准备了5克蒸馏水，2克硝酸钾。仪器、药品先检查是否齐全，然后开始实验。学生观察现象并得出结论：实验一中硝酸钾全部溶解，熟石灰不能完全溶解，说明固体物质的种类不同，他们在水中的溶解限量不同。实验二中给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液，能增加硝酸钾的溶解限量。从而得出溶解度的概念，要强调溶剂和温度的影响。　　此环节利用学生的好奇心理，灵活拓展教材实验探究2-3，设计为层层递进的探究活动，让学生在不断被追问下不断被调动思维，大胆猜想，小心求证，不断反思改进实验设计，由特殊上升到一般，学会多角度考虑问题。　　(2)溶解度曲线的认识和应用　　学生自行看课本上的溶解度曲线图，然后讨论回答观察到的信息：①能找出同一物质在不同温度下的溶解度;②不同物质在同一温度下的溶解度;③物质的溶解度受温度的影响如何变化;④两物质相交的点表示同一温度下两物质的溶解度相同。　　老师设置问题， “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?”让学生即学即用，灵活运用。老师再次强调：溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。　　让学生观察冷却后的硝酸钾饱和溶液，已有固体析出，这是什么结晶?与海水晒盐的蒸发结晶有什么不同?比较得出结晶的不同方法：一个是改变温度，降温结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3;一个是蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl;还有一种是升温结晶，适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。　　(3)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体物质是否也有这样的特点呢? 　　讨论烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么? 　　(小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。　　(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量? 　　理解影响气体溶解度的因素是什么。　　结合生活经验讨论分析，想出办法。　　第三环节：深入学习，巩固提高　　知识点1：溶解度　　1.下列关于溶解度的说法，不正确的是( B ) 　　A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度　　B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度　　C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量　　D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数　　2.下列说法正确的是( D ) 　　A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 　　B、20℃时10g NaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g 　　C、20℃时18g NaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时 NaCl的溶解度为18g 　　D、20℃时136g NaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃ 时NaCl的溶解度为36g 　　知识点2：溶解度曲线　　3.溶解度曲线图可表示的意义是( A ) 　　①同一种物质在不同温度下的溶解度大小; 　　②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值; 　　③物质溶解度受温度变化影响大小; 　　④比较某一温度下各种物质溶解度的大小. 　　A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④ 　　4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是( B ) 　　A.甲物质的溶解度最大　　B.丙物质的溶解度随温度升高而降低　　C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化　　D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等　　第四环节：课堂小结，课后探究　　今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念及如何准确、形象表示溶解度(溶解度曲线)。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;溶解度大于1g的，叫可溶物质;溶解度小于1g的，叫微溶物质;溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。　　做课后练习题。　　七、说板书设计(略)

7，化学知识溶液的组成

当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为溶液，如将食盐溶于水，别称为氯化钠溶液；将氯化氢气体溶于水被称为盐酸（氯化氢溶液） 2 若过滤后所得滤液仍浑浊可能的原因是？滤纸破了，没有用玻璃棒引流，液面高出滤纸边缘，玻璃棒引流时，玻璃棒底和一层滤纸接触，而不是和三层滤纸处接触，都会使溶液浑浊，还有可能你的烧杯不干净也是原因。

1.溶剂食盐水盐酸 2. 滤纸破损；液面高出滤纸边缘；滤纸与漏斗壁上留有气泡颗粒过细

1 溶液盐水盐酸 2 结晶或滤纸破损；液面高出滤纸边缘；滤纸与漏斗壁上留有气泡颗粒过细

1.溶剂，氯化钠溶液盐酸（氯化氢溶液）2。颗粒太大也可能是溶液颜色问题

1.溶液，氯化钠溶液盐酸（氯化氢溶液） 2。颗粒太小滤液本来就是浑浊的

8，化学溶液的组成

1.均一性：各个部分的组成和性质都是完全一样的稳定性：外界条件不变下，长期放置，溶质和溶剂不分离，不分开，不分层 2.有液体的以液体为溶剂，有水的无论多少都以水为溶剂，没有水的其他液体的溶液，以质量大的为溶剂 3不都是，要均一稳定的混合物才是，纯净物也均一稳定，但不是溶液，如：水。溶液不都是无色的，如FeCl3就是黄色 4将其磨碎；加热；用玻璃棒搅拌 5.将其磨碎；加速搅拌；用热水 6用汽油是溶解过程，相似相溶，用洗涤剂是乳化过程，但都是物理变化 7热水好，再加纯碱或洗洁精

1.均匀就是说溶质均匀的分散在溶液中溶液中每一部分溶质的质量分数都是恒定的；稳定的意思就是说溶质在溶液中不管放多长时间都不会变为沉淀与溶剂分离也不会以气体的形式逸出 2.一般一种物质与水混合形成溶液，我们把水看成溶液，还有一种规律：溶液中那种物质占得比例大那种物质就是溶剂，少的物质就是溶质 3.不一定，他有可能是溶剂；溶液不一定都是无色的（比如FeCl3溶液显黄色，CuSO4溶液显蓝色） 4.用玻璃棒搅拌或加热 5.用玻璃棒搅拌 6.用汽油除污垢是使汽油和污垢形成溶液然后用水冲去把污垢除去而洗涤剂是把大片的污垢变为小分子的污垢这样可以轻松的除去污垢 7.最简单的方法是热水洗，不过这样洗得不太彻底，最好使用洗涤剂；当然是热水好，因为热水的去油能力强

9，初中化学溶液的形成课后反思

一、溶液　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物　　2、溶液的组成　　? 溶质：被溶解的物质　　? 溶剂：能溶解其它物质的物质　　? 判断溶质、溶剂　　? 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质　　? 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂　　? 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）　　3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）　　4、物质的溶解性　　? 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力　　? 影响因素　　? 内因：溶质、溶剂本身性质　　? 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）　　二、饱和溶液、不饱和溶液　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。　　2、转换　　? 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度　　? 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度　三、溶解度　　1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。　　? 符号：S　　? 单位：g/100g水　　? 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数　　2、影响溶解度的因素　　? 内因：溶质（剂）本身性质　　? 外因　　? 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）　　? 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）　　? 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl　　? 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2　　? 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气　　? 煮沸的水冷却后不可再养鱼　　3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）　　? 0—0.01g：难溶　　? 0.01—1g：微溶　　? 1—10g：可（能）溶　　? 10g以上：易溶　　? 溶解是绝对的，不溶解是相对的　　? CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

有两种情况： 1、直接配制溶液，则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以，用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量，及体积、质量÷密度，求出溶剂的体积然后可用量筒测出溶剂的体积 2、稀释计算依据只有一个：稀释前后溶质质量相等，可用公式表示为稀释前的溶液质量×稀释前的溶质质量分数=稀释后的溶液质量×稀释后的溶质质量分数

10，初三化学下册溶液课题1的笔记或重点

分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。溶液是由至少两种物质组成的均匀、稳定的分散体系，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液” 说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂[编辑本段]二、溶液的组成： 1.溶质：被溶解的物质 2.溶剂：起溶解作用的物质 3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。 4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。[编辑本段]三、溶液的性质： 1.均一性：溶液各处的组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。[编辑本段]四、溶液的分类：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即 △H^M≠0 △S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi 规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。[编辑本段]五、关于溶液的相关概念、计算及配制相关概念溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。计算溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量但是溶液体积溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量配制实验室里，溶液的一般配制步骤： 1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。 [编辑本段]六、溶液的用途溶液的用途在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。 [编辑本段]七、溶液的形成溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。 [编辑本段]八、溶液的计算根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 (1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1) 或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2) 使溶液变浓（增大一倍） 1.增加溶质令溶液质量为m g，溶质的质量分数为a% 若使其质量分数增大一倍则要加am/100+2a g 的溶质 2.蒸发溶剂令溶液质量为m g，则蒸发m/2 g溶剂 3.用浓溶液混合令稀释前溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液质量为n g，溶质的质量分数为b% 则有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b% 使溶液变稀 1.增加溶剂令溶液质量为m g 若使其质量分数减小一倍则要加m g溶剂 [编辑本段]九、溶液的温度变化物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升温如NH4NO3溶于水Q放

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