条件平衡常数大的氧化 还原反应是否可用于氧化还原滴定for氧化/。氧化还原滴定氧化还原滴定在利用体系中(多为水溶液)，在水溶液中氧化 还原反应可以通过电极电位来判断，简而言之就是通过每个氧化 还原态对所形成的电池的电动势来测定，从电化学的角度来看，当反应达到平衡时，电池的电动势为零，此时体系中每一个氧化试剂和还原试剂的实际电势相等，热力学上氧化 还原的反应不能再进行，实质上就是每一个状态的氧化。
实验片_氧化还原滴定。重铬酸钾法测定COD:(如果只是想了解，就看原理)1。重铬酸钾法原理测定COD在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，以水样中还原性物质(主要是有机物)氧化为指示剂。Cr2O7 14H 6e→2Cr 7H2O(水样氧化)cr2o 7 14H 6fe→2Cr 6fe 7H2O(滴定)Fe 试验亚铁灵(指示剂)→红棕色(终点)II 2。四重可调电炉；3.25或50ml酸型滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
4典型滴定模式有直接滴定、反滴定、间接滴定、替代滴定 .1。在-0/方法中，标准溶液用于直接滴定被测物质。直接滴定法是分析中最常用和最基本的滴定法。比如HCI 滴定氢氧化钠和KMnO4标准溶液滴定Fe2 都属于直接滴定法。当标准溶液与被测物质的反应不完全符合上述要求时，
这时可以用以下方法滴定 .2。Return 滴定方法有些物质不能直接滴定用KMnO4溶液。可以采用回滴定的方法。例如强碱中过量的KMnO4可以定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚、葡萄糖等有机化合物。测定甲酸的反应如下:MnO4 HCOO 3OHCO3 MnO42 2H2O反应后，溶液酸化。使用亚铁盐还原试剂标准溶液滴定剩余MnO4。根据已知过量高锰酸钾和试剂标准溶液的浓度和消耗体积，
3、 氧化 还原 滴定中常用的指示剂有哪些?-2-1滴定中使用的指示剂有以下三类:(1)部分自指示剂标准溶液用滴定物质显色，但。滴定时，不需要添加指示器，其自身的颜色变化起到指示器的作用，称为自指示器。(2)特殊指示物有些物质不具有-2还原的性质，但可以与滴定混合或被包覆。
蓝色的出现和消失表示滴定结束点。可溶性淀粉是一种特殊的指示剂。(3) -2还原指标这个指标本身就是氧化剂量或者还原剂量。其氧化 state和还原 state颜色不同。在滴定中，颜色因被氧化或还原改变以指示终点。选择这个。
4、是否条件平衡常数大的 氧化 还原反应就一定能用于 氧化 还原 滴定用于氧化还原滴定不仅要求化学平衡常数大(即反应完全)，而且要求反应速率大(即反应能快速完成)，反应必须定量完成(无副产物)。不是这样的。可用于氧化还原滴定，除了要求化学平衡常数大(即反应完全)外，还要求反应速率高(即反应能迅速完成)，还要求反应必须定量完成(无副产物)，如氯酸根离子与某些反应。
5、 氧化 还原 滴定氧化还原滴定是氧化agent和还原agent在体系(多为水溶液)中作用的原理。简而言之就是用每个氧化 还原态对的电动势来衡量，从电化学的角度来看，当反应达到平衡时，电池的电动势为零。此时，系统中每个氧化 agent和还原 agent的实际电位是相等的，热力学上，氧化 还原反应无法再进行。本质上氧化 还原各种状态的电容或化学势是相等的，所以不存在电子的得失转移。
