高中化学方程式1、非金属单质(F2，Cl2，高中 So化学方程式非金属单质(F2，Cl2，高中化学方程式1、几种气体制备的反应原理、O22kclo32kcl 3O2 。
1、 高中所以化学方程式非金属元素(F2，Cl2，O2，N2，Si)1、氧化性:F2 H22HFF2 Xe(过量)XeF2(室温，紫外线照射)2F2(过量) XeEF4 (400℃)，3 F2 xef 6 nf 2 2m2mm fn(代表大部分金属)。2 F2 2h 204 HF o22f 2 2 NaOH 2 NaF of 2 2h2f 2 2 NaCl 2 NaF Cl2 F2 2 nabr 2 NaF br2f 2 2 nai 2 NaF I2 F2 Cl2(等体积)2ClF3F2(过量) Cl22ClF37F2(过量) I 22。3c L2 2p2cl 3 cl 2 PC L3 PC l5 cl 2 2 na 2 NaCl 3 cl 2 2 Fe 2 FeCl 3 cl 2 2 FeCl 2 FeCl 3 cl 2 cucu cl 22 cl 2 2 nabr 2 NaCl br2cl 2 2 nai 2 NaCl i25cl 2 I2 6 H2O 2 hio 3 10 HCl cl 2 na 2s 2 NaCl SCL 2 H2 S2 HCl SCL 2 SO2 2 H2 oh 2 so 4 2 HCl cl 2 H2O 22。
2、 高中化学公式大全楼主抵制中国化学方程式1。非金属单质(F2，Cl2，O2，N2，Si，H)1。氧化性:F2 H22HF(在阴凉处爆炸)F2 Xe(过量)XeF22F2(过量) XeEF4 (XeF4为强氧化剂，可将Mn2 氧化成MnO 4—)NF2 2MFn(m代表大多数金属)2F2 2H204HF O2(水为还原剂)2 F2 2 NaOH 2 NaF OF2 H2O F2 2 NaCl 2 NaF Cl2 F2 2 narbr 2 NaF Br2f 2 2 naine 2 NaF 2ClF(ClF属于类卤素:ClF H2OHF HClO)3F2(过量) cl 22 ClF 3(cl F3 3 H2 O3 HF HClO 3)cl2 h22 HCl(在Cl2中点燃H2；混合物点燃，加热，在光照下爆炸)3c L2 2p2cl 3 PC L3 PC l5 cl 2 2 na NaCl 3 cl 2 2 Fe 2 FeCl 2 cuccl 2 cl 2 2 FeCl 22 FeCl 3(水溶液中:Cl2 2Fe2 2Fe3 3。
3、 高中化学方程式几种气体制备的反应原理1。o 22 kclo 32 KCl 3 O2 = 2k MnO 4k 2 MnO 4 MnO 2 O2 = 2h2o 22h2o O2 =行业:分离液态空气。2.NH 32 NH 4 Cl Ca(OH)2 CaCl 2 2 NH3 ↑ 2H2O行业:N2 3H22NH3(催化剂:铁催化剂，温度:500摄氏度)3 .CH4CH3COONa NaOHNa2CO3 CH4↑行业:催化裂化。
4、 高中化学必修一所有 化学式1。碳氧反应(不足)2C O22CO碳氧反应(充足)C O2CO22，一氧化碳和氧气2CO O22CO23。二氧化碳和碳CO2 C2CO4，碳酸氢钠和盐酸nahco3 HCl NaCl H2O CO2 = 5。碳酸钠和盐酸Na2CO3 2HCl NaCl H2O CO2 = 6，碳酸钙和盐酸CaCO3 2HClCaCl2 H2。O CO2↑7，碳酸氢钠与氢氧化钠nah co 3 nahn a2 co 3 H2O 8的反应。碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3↓ 2NaOH9的反应，碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙NaHCO3 Ca(OH)2CaCO3↓ NaOH H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙2 nah co 3 Ca(OH)2 CaCO3↓ na2co 3 2h2o 10的反应。碳酸氢钠加热的反应2 nahco3 Na2CO3 H2O CO2 = 11，碳酸氢钙加热的反应Ca (HCO3) 2 CaCO3 ↓ H2O CO2 = 12。碳酸钙加热的反应CaCO3CaO CO2↑ 。
