原子核外电子排布，原子核外电子的排布

1，原子核外电子的排布

1. 12 , 2 (镁) 2.（1）核电核数（2）电子所在的特定层（3）该层电子个数 3. A 是原子，那么它的的质子与核外电子数相等

原子核外电子的排布

2，谁能给我讲讲原子核外电子排布

排布规律1.每一层最多容纳2倍的N平方个电子； 2.最外层不超过8个电子（K层2个）； 3.次外层不超过18个电子； 4.倒数第三层不超过32个电子； 5.由内向外K~~L~~M。

谁能给我讲讲原子核外电子排布

3，什么叫原子核外电子排布

处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

什么叫原子核外电子排布

4，原子核外电子排布

根据电子排布的能量最低规则。。排4S和4P轨道上的电子比在3d轨道能量低而你说的2，8，9什么的是存在的不过是电子跃迁过而不是基态的

原子最外层最多只能排8个，次外层最多只能排18个

因为原子最外层做多只能有8个电子

5，原子的核外电子排布结构急

电子排布是根据能量级来算的。电子会优先排布在能量级较低的层上，具体情况如图。

元素的核外电子排布是有一定的规律的有口诀可寻我不太记得了可以找老师咨询

Ti的结构不是2 8 8 4，而是2 8 10 2，这是能级交错的现象产生的，不知道你有没有学到

不是不存在8能级是书上没有说高中只要求掌握这么多剩下的就靠电子填充特点的式子推导了

6，原子核外电子的排布方式

按照2*n^2方式排布,第一周期：2第二周期：2 8第三周期：2 8 8第四周期：2 8 18 8 2第五周期；2 8 18 18 2第六周期：2 8 18 32 18 8每一层满了后，下一层才可能有电子

你要问什么？

电子排布遵循三个规则，1保利不相容原理2能量最低原理3洪特规则对于这个问题高中不做深入研究，只是要定性的来记忆，对于某些特殊的电子排布也是要记忆的，比如铁2 8 14 2，铜2 8 18 1这些的具体原因用高中所学的知识不能解释清楚，所以就记住得了。。。

K L M N …… 2 8 18 32每层最多容纳的电子数为2n^2个，不过具体元素还有具体的排列方法如果只是1-18号元素的话加加减减就够了，满足最内层开始排，最外层不超过八个电子就好了，可以根据2，2 8或2 8 8的结构进行排列。每一个原子都有自己的电子轨道，有s，p，d，f……更具不同的电子层还可以分为1s，2s，2p，3s，3p，3d……其能量也是逐渐增高排列时要满足从s排起，19号之后的元素都要更具它们的轨道排布来进行排列,每个轨道能够排入两个电子，要满足能量最低原则，排入的两个原子自旋方向要不同，同时电子要尽可能多占轨道，前提是s轨道要先排满，Cr与Cu是例外在3d和4s轨道排列时要注意p轨道的全充满与半充满状态时能量最低。

7，核外电子是怎样排布的

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s２ 2s２ 2p４。迄今为止，只发现了7个电子层！处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有７个轨道，最多可以容纳1４个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于　　全满（s2、p6、d10、f14）　　半满（s1、p3、d5、f7）　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。