复分解反应条件，复分解反应的发生需要什么条件

本文目录一览

1，复分解反应的发生需要什么条件
2，复分解反应的条件
3，关于复分解发生的条件有哪些
4，复分解反应的条件1强酸制弱酸2挥发性酸制不挥发性酸可
5，复分解反应宏观条件微观实质
6，什么是复分解反应的条件中和反应的条件是什么
7，复分解反应的发生需要什么条件

1，复分解反应的发生需要什么条件

反应生成水沉淀气体

复分解反应的发生需要什么条件

2，复分解反应的条件

什么酸啊碱的，不是什么OH-就是O2,哈哈~~~

复分解反应的条件

3，关于复分解发生的条件有哪些

HOHO~~ 必须有气体产生有水有沉淀！初三主要掌握这些就可以啦~

关于复分解发生的条件有哪些

4，复分解反应的条件1强酸制弱酸2挥发性酸制不挥发性酸可

复分解反应的本质就是降低溶液中的离子浓度。请注意，浓HCl的挥发性强，而稀HCl几乎没有什么挥发性，所以用HCl与Na2SO3反应只考虑第一条，不考虑第二条。什么时候考虑第二条？我给你一个例子： H2SO4(浓)+NaCl(s)=(加热)NaHSO4+HCl↑ 这个例子就是第二条。还有： H3PO4(浓)+NaCl(s)=(加热)NaH2PO4+HCl↑ 这个反应甚至违背了第一条，但是它确实会反应。

5，复分解反应宏观条件微观实质

初中化学主要讲三点：1、酸和碱的中和反应实质氢离子和氢氧根生成水；2、酸和碳酸盐反应实质氢离子和碳酸根反应生成水和二氧化碳；3、沉淀类反应实质例如氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；复分解反应是两种物质交换阴阳离子，除了实质部分，其他的没发生变化，直接重新组合即可。

微观的角度认识复分解反应：1、定义，两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应。这里的反应物必须是阴阳离子形成的化合物。本质是阴阳离子之间进行交换，即将反应物的阳离子固定，阴离子交换，例如cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2,这里cuso4和2naoh中cu、na固定so4与oh交换位置就得到生成物。条件反应物可溶，生成物有气体或者沉淀

6，什么是复分解反应的条件中和反应的条件是什么

我看到的答案！复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 碱 + 酸---- 盐 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成 AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)

7，复分解反应的发生需要什么条件

根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑ （2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20 （3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o fe(oh)3与nacl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：naac+hcl=nacl+hac）生成方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

由于反应物的不同，发生复分解反应的条件也就不同。基本分为5类1.碱性氧化物+酸条件：酸的酸性较强，HCl,H2SO4,HNO3 等2.碱+酸（中和反应）条件：当酸碱都很弱时，不发生反应，初中碰到的几乎都能发生反应3.酸+盐条件：强酸制弱酸或两种反应物都可溶，交换离子有沉淀（满足一个即可）4.碱+盐条件：铵盐与强碱反应或两种反应物都可溶，交换离子有沉淀（满足一个即可）5.盐+盐条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀