溶液质量公式，初中化学溶液质量怎么求

本文目录一览

1，初中化学溶液质量怎么求
2，溶液中溶质的质量怎样计算
3，溶液浓度的计算公式
4，溶液的质量百分比浓度物质的量浓度质量摩尔浓度怎么求
5，公式溶液质量什么
6，溶质质量分数的公式
7，配制溶液的计算公式

1，初中化学溶液质量怎么求

等于溶质质量除以溶质质量分数,采纳哦

溶质质量+溶剂质量=溶液质量溶质质量/溶质质量分率=溶液质量溶剂质量/溶剂质量分率=溶液质量

初中化学溶液质量怎么求

2，溶液中溶质的质量怎样计算

溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

溶质的质量等于质量分数乘以溶液的质量。

如是公式换算中的，就是溶液的质量。否则，按题意所指。

溶液中溶质的质量怎样计算

3，溶液浓度的计算公式

浓度=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量）

溶液百分比浓度的计算公式为:溶质质量c%(w)=———————————×100%溶质质量+溶剂质量*其中溶质质量+溶剂质量=溶液质量溶质质量=溶液的密度×溶液体积×百分比浓度就这个....西西

溶液浓度的计算公式

4，溶液的质量百分比浓度物质的量浓度质量摩尔浓度怎么求

（物质的量浓度*溶质相对分子质量）/（溶液密度）

单位体积(l)的溶液含溶质的量(mol)为物质的量浓度；单位体积(l)的溶液含溶质的摩尔数为物质的摩尔浓度；溶液中溶质质量(g)与溶液质量(g)的百分比为百分比浓度，也叫质量分数。备注：物质的量的单位为摩尔，摩尔浓度和量浓度是同一个概念，摩尔浓度是以前的传统称谓，现在的教科书改称为量浓度。

5，公式溶液质量什么

溶液百分比浓度的计算公式为:溶质质量除以溶液质量 ×100% *其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量如盐水中：盐=溶质，水=溶剂，盐+水=溶液溶质质量=溶液的质量×百分比浓度

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 a%=m质/m液溶液溶质的质量分数=溶液中溶质质量/溶液质量 w=溶质的质量除以溶液的质量（溶质的质量+溶济的质量）在乘以100% w=m(溶质）/m(溶液)x100%

6，溶质质量分数的公式

溶质质量分数的公式是：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量。饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系。但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。扩展资料关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算：解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。③单位要统一。关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。参考资料来源：搜狗百科-溶质质量分数

溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）=溶质质量/溶液质量

请参考百科哦http://baike.baidu.com/view/1042878.htm 里面有详细的公式！

溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量溶质的质量/溶液的质量

7，配制溶液的计算公式

先确定需要配制多少溶液，多少浓度的溶液，溶液的浓度有多种表示方法，常用的有：　　（1）体积比浓度：　　即1体积溶液与x体积水混合所制成的浓度，用符号（1：x）表示。如1：2HCl，表示溶液由1体积浓盐酸与2体积水混合。　　（2）体积百分比浓度：　　即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号（V/V1）％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升HCL用水稀释至100毫升而得。　　（3）质量体积百分比浓度　　即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸银溶液，是指称取1克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。　　（4）质量百分比浓度：　　即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号（W/W1）％表示。市售的酸．碱常用此法表示，例如37.0％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCL和63克水。　　（5）摩尔浓度：　　1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M表示：　　（6）当量浓度：　　1升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N表示。　　（7）滴定度：　　1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用TM1／M2表示。　　例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA标准溶液相当于CaO 0.5603毫克。　　（8）比重d：　　比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。用比重表示浓度的主要是酸、氨水等液体试剂。　　（9）质量体积浓度：　　是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用（W/V）表示。经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。（ppm称为百万分率，1ppm就是说百万分之一或者是1微克／毫升，ppb称为十亿分率，1ppb就是说十亿分之一或0.001微克／毫升）。　　确定了这些以后，就根据浓度的定义，计算出多少溶质与多少溶剂。如用溶液配溶液，应先明确其配制前的浓度，并换算成溶质与溶剂的量。就确定了选用什么材质的容器(与溶液的腐蚀性相关)，多大的容器。配制时应注意安全，需要合适防护服、眼镜、手套等保护措施，还准备冲洗的水、必要的急救措施；浓度重度大的放热反应，应慢慢后加入，防止浮在上面溅出来伤人，如配制硫酸，发热量大的还应有冷却措施。对难溶解的，需要有合适的搅拌设备，加速其配制，保证其浓度的均匀与一致性。

一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500mlV1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积 M：摩尔质量例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，该称取Na2CO3多少克？MNa2CO3=106g/mol代入公式：m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V×M/1000例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？ M硫酸=98.07g/mol代入公式：V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。操作步骤：1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。配制溶液配制溶液4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

1、用固体作溶质,需要经过计算、称量、溶解、定容、装瓶几个步骤；溶质质量按需要配制的溶液浓度和溶液质量来计算,公式：溶质质量=溶液质量*溶液浓度；2、用液体或作溶质,纯液体药品以第一种的计算方法相同,浓溶液稀释的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶.计算公式为：浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度。

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。溶液稀释的计算：核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。c1·V1 = c2·V2稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。扩展资料注意事项：1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。2、要注意计算的准确性。3、注意移液管的使用。4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。参考资料来源：百度百科-配制溶液

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。扩展资料配置时应注意：有些化学药品具有腐蚀性例如氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。要注意计算的准确性。注意移液管的使用。稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。参考资料来源：搜狗百科-配制溶液