粗盐提纯，粗盐的提纯方法

本文目录一览

1，粗盐的提纯方法
2，粗盐提纯
3，粗盐提纯步骤
4，化学中粗盐提纯的步骤是什么
5，粗盐提纯的过程
6，粗盐怎么提纯
7，粗盐提纯的步骤及现象

1，粗盐的提纯方法

1.溶解 2. 过滤 3.蒸发 4.结晶

物理法。溶解，过滤，蒸发，余热蒸干。

粗盐的提纯方法

2，粗盐提纯

取一只洁净的烧杯，将粗盐溶于水，搅拌。加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液，除去镁离子，再过滤。最后加稀盐酸，中和多余的碳酸钠。因为：氯化钡溶液中的钡离子与粗盐溶液中的硫酸根离子反应生成不溶于水的硫酸钡，碳酸钠溶液中的碳酸根离子与粗盐溶液中的镁离子反应生成不溶于水的碳酸镁。稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。加热稀盐酸分解放出氯化氢气体，保留氯化钠。

粗盐提纯

3，粗盐提纯步骤

粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。对K+, 利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。 Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓ Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ CO32-+2H+═CO2↑+H2O 由以上原理可以看出，加入氯化钡的目的是为了除去SO42-，继续加入碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，目的是为了除去Ca2+、Mg2+，和过量的Ba2+ ，过滤后的沉淀为BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；向3种加入稀盐酸，目的是为了中和上边加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液。

　　1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。)6过滤向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)7.蒸发结晶www.tezhongfenli.com 详细资料供参考

溶解，过滤，蒸发，结晶，过滤

粗盐提纯步骤

4，化学中粗盐提纯的步骤是什么

实验名称：粗盐的提纯实验药品：粗盐,BaCl2,NaOH,Na2CO3 实验器材：铁架台（带铁圈）烧杯，漏斗，滤纸，玻璃棒，托盘天平（含砝码）量筒，酒精灯，蒸发皿，坩埚钳，石棉网溶解：（称取约4克粗盐加到12ml的烧杯中）用玻璃棒搅拌加速溶解。液体浑浊并有泥沙过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗）如果滤液浑浊可再次过滤。滤出了澄清的滤液不溶物留在滤纸上先加入HCl再加入过量BaCl2 出现白色沉淀BaSO4↓ BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl 过滤再加入过量Na2CO3 出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑ 过滤再加入过量NaOH 出现白色沉淀Mg(OH)2↓ NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl 过滤再加入HCl 冒出气泡 HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH= NaCl+H2O 实验结论:粗盐中不但有泥沙等不溶性物质还有MgCl2 BaCl2 硫酸盐等可溶性物质。自己写的，可能不准 !

+Bacl2,Ba(oh)2,Na2Co3,过滤,

溶解，过滤，蒸发结晶

⒈溶解、过滤 ⒉添加NaOH直至不在产生沉淀，（与NaCl、CaCl反应产生Ca（OH）2和Mg（OH）2沉淀）、过滤 ⒊添加BaCl2直至不在产生沉淀，（与Na2SO4反应产生BaSO4沉淀）、过滤 ⒋蒸发祝你学业进步

溶解,过滤,蒸发

5，粗盐提纯的过程

粗盐提纯：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

1.溶解用托盘天平称取粗盐,用量筒量取蒸馏水水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2.过滤按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有mg2+、ca2+、so42-去除可溶性杂质：溶解加入过量bacl2(去除硫酸根离子)so42-+ba2+=baso4 加入过量naoh(去除镁离子)mg2++2oh-=mg(oh)2 加入过量na2co3(去除钙离子及bacl2中的钡离子) ca2+co32-=caco3 ba2+co32-=baco3 过滤往滤液中加入适量hcl(除去过量naoh,可用ph试纸控制加入的量) 蒸发，结晶希望对你有帮助

1.溶解用托盘天平称取 5 克粗盐（精确到 0.1克）用量筒量取 10 毫升水倒入烧杯里．．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在 10 毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤按照化学实验基本操作 6 所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

6，粗盐怎么提纯

不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。4.制取精盐。扩展资料过滤注意事项将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。参考资料：百度百科-粗盐提纯

a中氢氧化钠腐蚀性强而且碱性太强,容易造成局部碱性过强而使植物枯死.熟石灰在水中溶解度很小,所以就算多加也不会造成土壤碱性化,保护土地也保护植物.还有一点比较重要的是熟石灰便宜. b由于混合气体是co和co2，所以用点燃的方法不能充分的接触o2，导致燃烧不完全，甚至不燃烧。这样就不能起到除co的作用，而是应该通过灼热的cuo，使co氧化为co2。 c粗盐提纯应该是4大步，除了上述的几步还有就是第4步用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器 d燃烧鉴别法：主要是嗅焦臭味和看灰烬状态，天然皮革燃烧时会发出一股毛发烧焦的气味，烧成的灰烬一般易碎成粉状，而人造革，燃烧后火焰也较旺，收缩迅速，并有股很难闻的塑料味道，烧后发粘，冷却后会发硬变成块状。答案是d再对不过了

粗盐提纯：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

7，粗盐提纯的步骤及现象

粗盐提纯的步骤及现象如下：1、溶称：取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘.。若滤液浑浊，再过滤一次，不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，水分蒸发，逐渐析出固体。扩展资料：粗盐提纯的实验目的是掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用；制取精盐。取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体,停止加热。参考资料来源：搜狗百科-粗盐提纯

步骤现象（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体

溶解：现象：出现少量不溶物过滤：将溶解后的溶液沿玻璃棒导入漏斗中现象：得到澄清的溶液蒸发：将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌现象：得到固体颗粒（这是本人自己写在实验报告上的答案）

1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 2.过滤：按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。 3.蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热(图20)。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。玻璃棒： 1、玻璃棒的搅拌 2、引流 3、搅拌 4、转移固体

⑴、粗盐中含有较多的可溶性杂质（cacl2、mgcl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过什么方法来制取精盐？除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。 ⑵、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。 ⑶、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。建议在过滤前先静置一会儿，过滤时先让上层滤液滤过，再将混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入会造成滤纸的堵塞，减缓过滤的速度。步骤:加入bacl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀baso4,除去杂质so42-；加入na2co3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀caco3，除去杂质ca2+；加入naoh,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀mg(oh)2,ba(oh)2；最后加入hcl至溶液呈中性。