溶液问题，高中溶液混合问题

本文目录一览

1，高中溶液混合问题
2，饱和溶液与不饱和溶液的问题
3，第二问为啥溶液解度大等质量饱和溶液中水量少详细说明
4，溴化钾与氯化钠的混合溶液问题
5，初三化学溶液计算题
6，初中化学溶液计算题
7，初三化学溶液稀释问题

1，高中溶液混合问题

不同质量分数的溶液混合,密度大于一的话，混合后的溶液质量分数大于两质量分数和的一半密度小于一，混合后的质量分数小于两质量分数和的一半浓度一样规律

两溶液分别倒出相同质量溶液的质量是 40 * 60 / (40 + 60) = 24 (千克)

高中溶液混合问题

2，饱和溶液与不饱和溶液的问题

我觉得是B，你看啊，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，这要看它们的溶质质量分数。∴A错；C呢，就肯定错了，溶剂水100克是说，固体的溶解度表达：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。∴C错；D:含100克该物质只能说明溶质的质量，至于质量分数还得看溶液中的溶剂啊，∴D错

饱和溶液与不饱和溶液的问题

3，第二问为啥溶液解度大等质量饱和溶液中水量少详细说明

【1】溶液a、b、c的【溶液的质量】相同；【2】溶液a、b、c都是不同物质的饱和溶液；m（溶液）=m（水）+m（溶质）方便题意理解，而且都是涉及到溶解度，这里令m（水）=100g那么三种不同饱和溶液中，溶解度高的溶液，溶液质量高。相反来分析，等质量溶液饱和溶液，溶解度高的溶液，那么含有溶剂（水）少了。

溶解度越高就越容易被溶解，把它全部溶掉需要的水就越少啊

第二问为啥溶液解度大等质量饱和溶液中水量少详细说明

4，溴化钾与氯化钠的混合溶液问题

在没蒸发前，原溶液中含有钾离子、钠离子、溴离子和氯离子，因此，在蒸发结晶后，溶液中的这四种离子会按照正负电性自由的结合，因此在蒸发后的混合物中存在：溴化钾、溴化钠、氯化钾和氯化钠四中化合物。由于这些离子都是自由组合的，因此结晶以后的化合物比例无法计算，可以为任意比例。

分离比较麻烦。鉴定，可以通入氯气。没反应的是氯化钠，有黄棕色的是溴化钾，有深紫色的是碘化钾。

5，初三化学溶液计算题

37％的浓盐酸（密度为1.37g/ml）100ml中，含氯化氢1.37×100×37%=50.69(克) 可配置成溶质质量分数为10％的稀盐酸：50.69÷10%=506.9（克）需要加入水的体积：506.9-137=369.9（克）=369.9（毫升）

37%x100x1.37=50.69 50.69/10%=506.9 506.9-137=369.9

6，初中化学溶液计算题

ZnSO4 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 13 m1 m(ZnSO4) 第一步：因为锌和稀硫酸恰好完全反应，所以根据化学反应方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知硫酸质量m1=m(Zn)×Mr(H2SO4)÷Mr(Zn)=13×98÷65=19.6g，水的质量m2=100-19.6=80.4g 第二步：根据化学反应方程式m(ZnSO4)=161×13÷65=32.2g,因为水是溶剂并没有参加反应，所以水的质量没有发生改变还是80.4g，所以所得硫酸锌溶液的质量m(液)=80.4+32.2=112.6g

我靠、悠老子是没？稀硫酸跟锌反应。你叫老子求稀盐酸中的容质和溶液。怎么求你来个看哈。

1. （1）锌过量，表明硫酸会被完全消耗，生成了0.4g氢气，由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉19.6g硫酸，原来的溶液是100g，所以稀硫酸的溶质质量分数是（19.6/100）*100%=19.6%。（2）参与反应的锌才会生成硫酸锌，由方程式可以算出有13g锌进入体系，32.2g硫酸锌生成，又有0.4g氢气放出，所以体系总质量为13+100-0.4=112.6g，生成物溶质的质量分数为（32.2/112.6）*100%=28.6% 2. 20%的稀硫酸500毫升，说明质量为1.14*500=570g，其中H2SO4质量为114g，设98%的浓硫酸体积为V,则V*1.84g*0.98=114，V=63.22ml。水的质量为570-116.33=453.67g，体积为453.7ml

7，初三化学溶液稀释问题

溶液的稀释公式就是M前*A%=M后*B%的，应该是利用了溶质不变的特点~~对于溶质不变的都可以这样做~

八、溶液的稀释　　根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。　　(1)用水稀释浓溶液　　设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。　　则可得m×a%＝(m＋n)×b% 　　(2)用稀溶液稀释浓溶液　　设浓溶液的质量为a，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为b，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。　　则可得 a×a%＋b×b%＝(a＋b)×c% (1) 　　或 a/b＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)计算　　溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量　　但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积　　溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 　　溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数　　溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量　　配制　　实验室里，溶液的一般配制步骤：　　1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。　　2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。

稀释是加水故溶质的质量一定不变根据溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%故先求溶质质量 50g×20%稀释到200g 就是说溶液质量是200g（50g×20%）/200g * 100%就是溶质质量分数

是这个只是最简单的稀释。稀释前后溶质的质量不变，列方程就行了