钠、镁、铝、铁和铜。由钠、镁、铝三种元素形成的氯化物，因为一个钠对应一个氯化钠，钠、镁、铝生成氢，1.假设质量为1g，1，一个镁对应一个氯化镁，钠在空气中加热会燃烧生成过氧化钠，2.根据产生气体的严重程度，判断金属强度，镁条表面有氧化镁，不去除镁表面的氧化膜，反应现象不明显，所以答案是:镁表面的氧化膜没有去除。
1。从生成气体的强度来看，Mg与沸水反应较弱，Al不与水反应，Mg和Al都与盐酸反应，比较明显，所以答案是:方案二。2.根据产生气体的严重程度，判断金属强度，镁条表面有氧化镁，不去除镁表面的氧化膜，反应现象不明显，所以答案是:镁表面的氧化膜没有去除。3.根据氢氧化镁和氢氧化铝是否溶于强碱的设计，具体方法是:取可溶性镁盐和铝盐，滴加氢氧化钠溶液，会产生氢氧化物沉淀，而过量的碱能溶解生成的Al(OH)3，而Mg(OH)2不溶，所以答案是:取可溶性镁盐和铝盐，滴加氢氧化钠溶液，会产生氢氧化物沉淀，过量的碱能使生成的Al(OH)
b是一个巨大的固体。打开分液漏斗的活塞后，在C中可以观察到白色沉淀，然后B是碳酸钙，C是硅酸钠。方案中弱酸由强酸和弱酸盐反应制得，金属的强度根据酸的强度来判断，所以答案是:强酸和弱酸盐反应制得弱酸，金属的强度根据酸的强度来判断。5、用强酸制备弱酸，A是强酸，常温下能与铜反应，硝酸。
室温下？4Na O2 = 2Na2O慢慢氧化银白色金属钠点燃时颜色变深？2na o2na2o2(淡黄色)氧气足以炫白光，黄色火焰4al 3o2(有条件点火或常温)2al2o32mg o2(点火)2mgo炫白光燃烧产物为白色粉末状co2同反应3fe 2o2fe3o4，红色铁与水蒸气反应，黑色固体4fe 3o22fe2o3，在潮湿空气中颜色为红色2cu o2(点火
钠在空气中容易被氧化，很快失去金属光泽，所以应该保存在煤油中，而不是暴露在空气中。钠在空气中受热，会燃烧生成过氧化钠。2Na O2Na2O2钠能直接与卤素、硫、磷、氢等非金属反应生成相应的化合物，如2Na Cl2 = 2NaCl 2Na S = Na2S钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。2na 2h2o = 2 NaOH H2 ↑因为这个反应放出大量的热量，可以引起氢气燃烧，所以钠火不能用水扑灭。
3、钠镁铝三种元素形成的氯化物因为一个钠对应一个氯化钠，一个镁对应一个氯化镁，所以钠、镁、铝的数量比是三种物质的质量比23: 12: 923 * 124 * 1/227 * 1/3，所以数量比是1: 1/2: 1/36: 3: 2，所以三种物质也是6: 3。一个氯化铝和三个氯，所以每种物质中氯的量的比例是6 * 1: 3 * 2: 2 * 31: 1: 1，所以三种物质中氯的量是一样的:10mol氯可以均匀地分配到三种物质的每一种中，10/3 mol氯离子正好是氯化钠的10/3，10/3氯离子是氯化镁的5/3，对应10/3。
4、钠镁铝的金属键强弱顺序都是金属晶体，其熔点和沸点的比较取决于金属键的强度。金属键是金属阳离子与自由电子之间的电作用力，取决于金属阳离子的带电量和它们之间的距离，即原子半径越大的金属阳离子带电量越大，作用力越强，即原子半径越小，作用力越强。所以元素周期表中na，mg，al，从左到右，原子半径减小，而金属阳离子的带电量增加，所以破坏金属键的难度越来越大，即熔点和沸点都增加。
5、钠镁铝的工业制取原理1。钠的工业制备:电解2na Cl2 ↑ 2NaCl的熔融氯化钠可以直接用海水获得。2.工业制备镁:熔融氯化镁:MgCl2 ↑分解Mg Cl2↑具体步骤:贝壳煅烧:CaCO3CaO CO2↑在沉淀池中加入氧化钙:Cao H2OCA (OH) 2Mgcl2 Ca (OH)。
6、钠镁铝生氢气1。设质量为1g，则Na为1/23mol，Mg1/24mol，Al1/27mol，关系式为Na1/2h 2；MgH2Al3/2h 21/231/46；1/241/24;1/271/18H2的质量比等于物质的质量比:1/46:1/24:1/182，如果有过量的金属，生成的H2按硫酸计算是相等的。
