碳的性质在室温下稳定吗？更何况碳的化学性质也挺热闹的。元素碳之所以给人一种不活泼的感觉，是因为碳的化学性质解释了碳的用途是什么性质主要包括不活泼性、还原性和常温易燃性，因为C O2点燃CO2，所以易燃，因为碳性质的化学在室温下是不活跃的，为了长期保存文件和资料，可以用碳笔书写重要的文件和资料，碳是可还原的，可用于冶炼金属的化学生产。
1、关于碳的详细介绍,要详细点的碳，自然界的元素之一。作为碳族元素的代表。原子量是12，缩写“C”能与大多数元素发生化学反应。简单物质和化合物广泛存在于自然界中。元素碳有三种形式。即石墨、金刚石和无定形碳。化合物有很多种。其中大部分以二氧化碳和碳酸盐的形式存在。碳不同于煤。[碳]元素符号C的原子序数为6，原子量为12.01，外围电子层为2s22p2，位于第二周期的ⅳA族。主要氧化数为 4、 2、4和(2)，共价半径为77皮米，离子半径为(C4 )16皮米，第一电离能为1086.1 kJ/mol。
碳原子的价电子数等于价电子轨道数，是等电子原子。sp、sp2、sp3杂化轨道可以形成4个σ键，碳原子半径小，也可以形成ppπ键，所以碳可以形成多重键(双键或三键)，碳原子自我成键的能力很强，所以碳化合物很多。广泛分布于自然界，石墨、煤、石油、天然气、石灰石、动植物都含有碳。地壳中的碳占总质量的0.032%。
2、碳的 性质是稳定还是不稳定一个原子获得或失去电子的困难在于它很容易变成8个电子的稳定结构的方式。金属容易失去电子是因为最外层电子少于4个，而非金属不容易失去电子是因为最外层电子多于4个(当然不是所有原子都适合这个规律，碳就不适合)。而碳的最外层电子只有4个，既不容易失去，也不容易获得，所以比较稳定。
3、碳在常温下化学 性质、在高温下与氧气反应，在室温下，化学物质性质不活泼，碳是还原性的。稳定，一般不与其他物质反应。碳在室温下是惰性的性质。当暴露在阳光下或接触空气或湿气时，碳不容易变化。中国古代用墨水书写或绘制的字画，虽然长时间不变色，但用碳在常温下是稳定的。但随着温度的升高，碳的活性大大增强。如:可燃、可还原等。
4、为什么碳的化学 性质不活泼,自然界中却有很多碳的化合物?chemistry性质是否活跃与化合物类型无关，碳性质的化学也相当活跃。元素碳之所以给人不活跃的感觉，是因为石墨和金刚石在室温下似乎都不会与其他物质发生反应。但是，这只是在室温下，常用于碳原子之间。因为不是最原始的碳，碳很稳定。主要是初始碳毕竟是稳定的。因为碳之间有很多键。
常见的元素碳可分为结晶碳和无定形碳。结晶碳通常被称为金刚石，无定形碳是石墨。这些差异是由原子排列的差异造成的。钻石的价值大家都知道，不用多说，但自然界中是极少的。再来说说人造钻石。人造钻石通常可以很小，但是很硬，所以可以用作切割机的切割头。常用的玻璃刀就是用它做的。此外，还有切割机上的砂轮等。，都有它的参与。
5、常温下碳的 性质是稳定的?做解释举个简单的例子，通常一氧化碳、CO、氧气的化合价是2，那么此时c的化合价是 2，也就是失去了两个电子。所以说碳和非金属物质反应没有得到或失去电子是错误的。为什么一个原子最外层的电子数决定一个元素的化学性质性质？这里我解释一下，如果最外层的电子数大于4，在化学反应中很容易得到电子，达到八电子稳定结构，所以在化学变化中很容易得到电子，从而带负电。
6、碳原子的物理 性质碳的化学符号:元素C的原子量:12.011质子数:6原子序数:6周期:第2族:IVA的电子层分布:2-4原子体积:4.58cm3/mol原子半径:91pm共价半径:77pm范德瓦尔斯半径:170pm电子构型:1s22s22p2电子构型。3，2(弱酸性)颜色和外观:黑色(石墨)，无色(金刚石)物质状态:固体物理性质:抗磁性熔点:约3550℃(金刚石)沸点:约4827℃(升华)摩尔体积:5.29×106m3/mol太阳中元素含量:(ppm)3000。
7、碳的化学 性质说明碳的什么用途碳的化学性质性质在室温下的不活动性、还原性和可燃性。因为C O2点燃CO2，易燃性质，木炭可以作为燃料。因为碳性质的化学在室温下是不活跃的，为了长期保存文件和资料，可以用碳笔书写重要的文件和资料。碳是可还原的，可用于冶炼金属的化学生产。
8、碳的物理 性质及用途Physical 性质现状:柔软的银白色金属，最轻的金属。熔点(℃):180.7沸点(℃):1342密度(g/L/273K，电导率:0.108热导率:0.847。用途:用于制造铅笔芯、干电池电极、电车滑板、冶铁、制造轮胎、防毒面具罐、制造钻石、雕刻玻璃、钻孔机钻头等，碳的主要经济用途是碳氢化合物(最明显的是石油和天然气)。原油是石化工业在炼油厂通过分馏过程生产的，包括汽油和煤油。
