强酸有哪些,强碱有哪些

强酸它们是什么？强酸有哪些强基？高中化学中强酸有哪些？无机的强酸包括传统的三种强酸:盐酸、硝酸、硫酸，最无机的强酸高氯酸有机的强酸很多，但总的来说不如无机酸强:类似于硝基。

强酸:硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸(most 强酸)、氢碘酸(卤化氢，hf除外)强碱:氢氧化钠、氢氧化钙(中等强度)、氢氧化钾(碱金属主族氢氧化物)。高中生一般用6专业强酸HNO 3 HCl h2so 4 hclo 4 HBr氢溴酸HI，其他不常用。

1。强酸:主要指高锰酸盐、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸合称为六种无机化合物强酸，具有强烈的刺激和腐蚀作用。2.强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。通常指其溶液能改变特定指示剂颜色的物质。在标准条件下，pH值大于7。水溶液中电离的所有阴离子都是氢氧根离子，氢氧根离子与酸反应生成盐和水。

大四强酸:硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸；六种强碱:氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。Super 强酸用途:a .非电解质变成电解质，可以质子化很弱的碱；(碳正离子)b .多卤阳离子(I2) 、(I3) 、(Br2) 、(Cl2) 从超强酸中解离出来；c .良好的催化剂。延伸资料:碱性的强弱来源于酸碱质子理论，强碱是接收质子能力强的那种。

无机强碱中，氨基化合物(如氨基钾、氨基钠等。)、部分硅化物(如Mg2Si的Pk大于150)和碱金属氢化物(NaH、KH等。)碱性最强，然后是上述氢氧化物。在有机强碱中，有机金属化合物的碱性最强，如有机金属锂化合物(如丁基锂、二异丙基锂、苄基锂等。)、格氏试剂、烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾(如甲醇钠、乙醇钠、乙醇钾、叔丁醇钠等。).

强酸: H2SO4硫酸盐、HCl盐酸盐、HNO3硝酸盐、强碱:Ba(OH)2氢氧化物、Ca(OH)2氢氧化物、NaOH(即烧碱、烧碱)。初中知道这么多就够了，高中再看看上面的最佳答案。强酸: HClO4高氯酸盐，HI氢碘化物，HBr氢溴酸盐，HCl，H2SO4硫酸盐，HNO3硝酸盐，HClO3氯酸盐。强碱:对应于所有碱金属的氢氧化物(未完成的钫)，Ra氢氧化物(OH) 2，Ba氢氧化物(OH) 2。

强酸强碱:1。硫酸是最活泼的二元无机强酸，能与大多数金属反应。高浓度硫酸吸水性强，可作为脱水剂碳化木材、纸张、棉麻织物和生物皮、肉等含碳水化合物的物质。当它与水混合时，也会释放出大量的热能。具有强腐蚀性和氧化性，需慎用。它是一种重要的工业原料，可用于制造化肥、药物、炸药、颜料、洗涤剂、电池等。，也广泛应用于石油净化、金属冶炼、染料等行业。

2.盐酸盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业上应用广泛。盐酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，腐蚀性很强。浓盐酸(质量分数约为37%)的挥发性很强，所以当打开装有浓盐酸的容器时，氯化氢气体会挥发出来，与空气中的水蒸气结合，生成小滴的盐酸，在瓶口上方形成酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，能促进食物消化，抵抗微生物感染。

1、强酸:HCl(盐酸)、H3PO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。弱酸，如H2S(硫酸氢盐)、HCN(氰化氢)、HF(。2.强碱:如KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)。

常见含氧酸硝酸硫酸高氯酸高氯酸硒酸常见氢酸盐酸氢溴酸氢碘酸。硝酸，盐酸，硫酸，高氯酸，这是高中范围的。补充:高铬酸、高铁酸盐、高锰酸盐、硝酸、盐酸、硫酸。无机的强酸包括传统的三种强酸:盐酸、硝酸、硫酸，最无机的强酸高氯酸有机的强酸很多，但总的来说不如无机酸强:类似于硝基。

化学中常见强酸包括:H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸)等。它们的ph值小于7，数值越小，酸性越强；常见的有:KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等。当ph值大于7时，数值越大，碱性越强。强酸有哪些强基？1.强酸判断强酸方法是酸溶于水，能完全电离，如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。

2.强碱是指溶于水能完全电离的强碱，如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等。一般来说，活性金属对应的碱一般是强碱，强碱的解释类似于强酸，溶于水可以完全电离，电离的负离子只有OH。